Réactions, avancement et titrages

Avancement

• L'avancement x décrit l'évolution des quantités de matière selon les coefficients stœchiométriques.
• Le réactif limitant impose x maximal et disparaît en premier.

Titrage

• À l'équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
• Pour une réaction 1:1 : cA·VA = cB·VE.
• L'équivalence peut être repérée par un changement de couleur ou une rupture de courbe.

Exemples

• 20,0 mL d'acide titrés par 10,0 mL de base à 0,10 mol/L donnent cA = 0,050 mol/L pour une réaction 1:1.

À retenir

• ⭐ À l'équivalence, aucun réactif titré n'est en excès.

Exercices corrigés

1. 1. Le réactif limitant est celui qui…

   • disparaît en premier
   • reste en excès
   • est toujours liquide
   • a la plus grande masse
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   Réponse : disparaît en premier. Il fixe l'avancement maximal.

2. 2. À l'équivalence d'un titrage 1:1…

   • nA = nB
   • VA = VB toujours
   • cA = cB toujours
   • x = 0
   Voir la correction

   Réponse : nA = nB. Les quantités sont stœchiométriques.

3. 3. cB = 0,20 mol/L et VE = 5,0 mL. Quantité versée ?

   • 1,0 mmol
   • 0,040 mol
   • 1,0 mol
   • 4,0 mmol
   Voir la correction

   Réponse : 1,0 mmol. 0,20 × 5,0×10⁻³ = 1,0×10⁻³ mol.

4. 4. Un indicateur coloré sert à…

   • repérer l'équivalence
   • accélérer la réaction
   • augmenter la concentration
   • mesurer la masse
   Voir la correction

   Réponse : repérer l'équivalence. Son changement de couleur encadre l'équivalence.