Analyses chimiques et mesures au laboratoire

Préparation et incertitude

• Une dissolution part d'un solide ; une dilution part d'une solution mère.
• La verrerie jaugée améliore la précision du volume.
• Un résultat s'écrit avec son unité et une incertitude cohérente.

Dosages instrumentaux

• Loi de Beer-Lambert : A = k·c dans le domaine linéaire.
• Une gamme étalon relie un signal mesuré à une concentration connue.
• La conductivité dépend de la nature et de la concentration des ions.

Exemples

• Une absorbance de 0,60 avec k = 300 L/mol donne c = 2,0×10⁻³ mol/L.

À retenir

• ⭐ L'échantillon inconnu doit rester dans le domaine de la gamme étalon.

Exercices corrigés

1. 1. Pour une dilution précise, on utilise surtout…

   • pipette et fiole jaugées
   • bécher et éprouvette
   • spatule et entonnoir
   • tube à essai
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   Réponse : pipette et fiole jaugées. Elles délivrent et contiennent des volumes précis.

2. 2. Si A double dans le domaine linéaire, c…

   • double
   • est divisée par deux
   • ne change pas
   • devient nulle
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   Réponse : double. A est proportionnelle à c.

3. 3. Une gamme étalon sert à…

   • déterminer une concentration inconnue
   • chauffer une solution
   • filtrer un solide
   • mesurer une masse
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   Réponse : déterminer une concentration inconnue. On compare le signal inconnu à ceux des étalons.

4. 4. Une solution ionique plus concentrée est généralement…

   • plus conductrice
   • moins conductrice
   • toujours neutre
   • isolante
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   Réponse : plus conductrice. Elle contient davantage de porteurs de charge.