Atomes, ions et spectres lumineux

Structure de l'atome

• Le noyau contient Z protons et A − Z neutrons ; le cortège contient Z électrons pour un atome neutre.
• Un cation a perdu des électrons ; un anion en a gagné.
• Les électrons externes expliquent la stabilité et la formation des ions.

Spectres

• Un spectre de raies est une signature propre à un élément chimique.
• La lumière visible s'étend approximativement de 400 nm à 800 nm.

Exemples

• Na perd un électron et devient Na⁺ ; Cl gagne un électron et devient Cl⁻.

À retenir

• ⭐ Numéro atomique Z = nombre de protons.

Exercices corrigés

1. 1. Un atome de numéro atomique Z = 8 possède…

   • 8 protons
   • 8 neutrons
   • 16 protons
   • 4 électrons
   Voir la correction

   Réponse : 8 protons. Z définit le nombre de protons.

2. 2. L'ion Mg²⁺ a…

   • gagné 2 électrons
   • perdu 2 électrons
   • perdu 2 protons
   • gagné 2 neutrons
   Voir la correction

   Réponse : perdu 2 électrons. Une charge positive correspond à une perte d'électrons.

3. 3. Un spectre de raies permet surtout…

   • d'identifier un élément
   • de mesurer une masse
   • de calculer un pH
   • de mesurer une vitesse
   Voir la correction

   Réponse : d'identifier un élément. Chaque élément possède des raies caractéristiques.

4. 4. Le domaine visible est proche de…

   • 400 à 800 nm
   • 1 à 10 nm
   • 1 à 10 m
   • 10 à 100 µm
   Voir la correction

   Réponse : 400 à 800 nm. Du violet au rouge.