Chimie : quantité de matière et concentration

Quantité de matière

• n = m / M (mol, g, g·mol⁻¹).
• Nombre d'entités N = n × Nₐ avec Nₐ ≈ 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

Solutions

• Concentration : c = n / V (mol·L⁻¹).
• Dilution : c₁V₁ = c₂V₂, la quantité de matière se conserve.

Exemples

• 18 g d'eau (M = 18 g/mol) = 1 mol.

À retenir

• ⭐ Toujours convertir les volumes en litres avant de calculer une concentration.

Exercices corrigés

1. 1. m = 40 g, M = 20 g/mol. n = ?

   • 0,5 mol
   • 2 mol
   • 20 mol
   • 800 mol
   Voir la correction

   Réponse : 2 mol. n = m / M.

2. 2. n = 0,2 mol dans 0,5 L. c = ?

   • 0,1 mol/L
   • 0,4 mol/L
   • 2,5 mol/L
   • 1 mol/L
   Voir la correction

   Réponse : 0,4 mol/L. c = n / V.

3. 3. Dilution : c₁ = 1 mol/L, V₁ = 10 mL, V₂ = 100 mL. c₂ = ?

   • 0,01 mol/L
   • 0,1 mol/L
   • 1 mol/L
   • 10 mol/L
   Voir la correction

   Réponse : 0,1 mol/L. c₂ = c₁V₁/V₂.

4. 4. Valeur approchée du nombre d'Avogadro ?

   • 6,02 × 10²³
   • 3,14
   • 9,81
   • 1,6 × 10⁻¹⁹
   Voir la correction

   Réponse : 6,02 × 10²³. Entités par mole.