Transformations chimiques et équations

Décrire une transformation

• Les réactifs sont consommés et les produits se forment.
• Une transformation chimique réorganise les atomes sans en créer ni en détruire.
• Des indices comme un gaz, un précipité ou un changement de couleur permettent de la repérer.

Équilibrer une équation

• On place des coefficients devant les formules, sans modifier leurs indices.
• Le nombre d'atomes de chaque élément doit être identique avant et après la flèche.

Exemples

• Combustion du méthane : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.

À retenir

• ⭐ Même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés.

Exercices corrigés

1. 1. Dans C + O₂ → CO₂, le dioxygène est…

   • un produit
   • un réactif
   • un catalyseur
   • un ion
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   Réponse : un réactif. Il est placé avant la flèche et il est consommé.

2. 2. Quelle grandeur se conserve toujours ?

   • la masse
   • le volume
   • la température
   • la couleur
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   Réponse : la masse. La masse totale des réactifs égale celle des produits.

3. 3. Équation équilibrée de formation de l'eau ?

   • H₂ + O₂ → H₂O
   • 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
   • H₂ + 2 O₂ → H₂O
   • 2 H + O → H₂O
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   Réponse : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. On compte quatre H et deux O de chaque côté.

4. 4. Un précipité est…

   • un solide formé en solution
   • un gaz
   • une source de chaleur
   • un atome
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   Réponse : un solide formé en solution. Son apparition peut révéler une transformation chimique.